Diffiniad o adweithiau electrocemegol
Anod: Dyma'r electrod lle mae ocsidiad yn digwydd a lle mae electronau'n cael eu colli. Mewn cell galfanig, mae'r anod fel arfer yn fetel mwy adweithiol, fel sinc neu fagnesiwm. Pan fydd y gell yn gweithredu, mae'r metelau hyn yn gadael electronau ar ôl, gan hydoddi i'r hydoddiant fel ïonau metel. Mae'r broses hon yn cyflawni rôl ddeuol: mae'r metel yn ennill tâl ac yn mynd i mewn i'r electrolyte, tra bod y metelau mwy anadweithiol o gwmpas yn cael eu hamddiffyn rhag rhydu a mathau eraill o ddifrod electrolytig.
Cathod: Yr electrod lle mae gostyngiad yn digwydd; dyma'r safle sy'n ennill electronau ac fe'i disgrifir fel rhydwythiad-positif. Mewn celloedd galfanig, mae'r catod wedi'i wneud o fetel llai adweithiol, yn aml copr neu arian. O dan amodau gollwng, mae'r metelau hyn yn denu ac yn derbyn electronau sy'n cael eu cynhyrchu yn yr anod. Yna mae'r ïonau o'r electrolyte yn adneuo ar wyneb y catod, gan ffurfio dyddodion metelaidd a chwblhau cylched fewnol y gell.
Cyfeiriad y Llif Presennol
Mewn cell electrolytig, y catod yw'r electrod lle mae cerrynt yn llifo i mewn. Mae electronau'n llifo o'r ffynhonnell pŵer allanol i'r catod, gan achosi adweithiau lleihau ar y deunydd catod. Yr anod yw'r electrod lle mae cerrynt yn llifo allan. Mae electronau'n llifo o'r anod i'r ffynhonnell pŵer allanol, gan achosi adweithiau ocsideiddio ar y deunydd anod. Mewn cell galfanig, y catod yw'r electrod y mae electronau'n llifo ohono, a'r anod yw'r electrod y mae electronau'n llifo i mewn ohono.
Tarddiad Terminoleg
Mae'r termau "anod" a "catod" yn deillio o'r geiriau Groeg "anod" (i fyny) a "catod" (i lawr), sy'n cynrychioli rhyddhau ac amsugno electronau, yn y drefn honno. Yn Tsieinëeg, fe'u cyfieithir fel "anod" a "catod," sy'n cyd-fynd yn agosach â chyfeiriad llif gwefr mewn electrocemeg: yr anod yw cyfeiriad all-lif gwefr, a'r catod yw cyfeiriad y mewnlif gwefr.
Cymwysiadau Ymarferol
Wrth amddiffyn electrocemegol metelau, mae amddiffyniad anod aberthol y catod yn dechneg atal cyrydiad cyffredin. Mae anod aberthol yn amddiffyn metel llai adweithiol (fel haearn neu ddur) rhag cyrydiad trwy aberthu metel mwy adweithiol (fel magnesiwm neu sinc) fel yr anod. Mae'r mecanwaith amddiffyn hwn yn seiliedig ar egwyddor y gell galfanig, lle mae'r anod aberthol yn cael adwaith ocsideiddio, a thrwy hynny amddiffyn y catod rhag cyrydiad.
I grynhoi, mae'r diffiniad o fetelau fel cathodau ac anodau yn seiliedig ar eu rolau mewn adweithiau electrocemegol a chyfeiriad llif gwefr. Mae'r gwahaniaeth hwn nid yn unig yn helpu i ddeall egwyddorion sylfaenol electrocemeg ond mae hefyd yn chwarae rhan bwysig mewn cymwysiadau ymarferol, megis technoleg atal cyrydiad metel.
